Регион:

Никелевые покрытия - Гальванотехника


Одним из перспективных направлений современной гальванотехники является создание композиционных электролитических покрытий (КЭП). КЭП получают при совместном осаждении металла с частицами различного размера и вида, что позволяет получать покрытия с новыми свойствами: увеличить микротвердость и износостойкость, уменьшить пористость. Данные по влиянию алмаза различных модификаций в КЭП на его свойства широко представлены в литературе. Интерес представляет изучение механизма соосаждения металла со второй фазой.

Цель работы – изучить кинетические особенности разряда и ионизации никеля в тартратном электролите никелирования без и в присутствии ультрадисперсных алмазов.

Концентрация Ni2+  в электролитах варьировалась в диапазоне 0,25−1 моль/дм3, сегнетовой соли 0,1−0,3 моль/дм3. Необходимое значение рН электролитов устанавливали концентрированной H2SO4 или NaOH.

Электрохимические исследования осуществляли с помощью потенциостата IPC-Pro-M в стандартной трехэлектродной ячейке ЯСЭ-2. Электрод сравнения – насыщенный хлорсеребряный. Значения потенциалов пересчитывали в шкалу стандартного водородного электрода. Температура поддерживалась с помощью жидкостного термостата 5ОК-20/0.05-03 с точностью поддержания температуры ± 0,5 °С. Анодами служила никелевая лента толщиной 1,5 мм из металлургического никеля марки Н0. Величину выхода по току определяли гравиметрическим методом. В качестве инертной фазы использовали 5 % раствор УДА (НПЗАО «СИНТА», РБ). Для поддержания частиц во взвешенном состоянии при введении очередной порции частиц УДА перед каждым электролизом осуществляли ультразвуковую обработку раствора.

При низком содержании тартрат-иона (0,1−0,2 моль/дм3) на катодных поляризационных кривых наблюдаются перегибы, что вероятно связано с подщелачиванием прикатодного слоя и вследствие этого изменением природы разряжающихся частиц. Увеличение температуры с 30 до 70 °С на поляризационных кривых наблюдаются перегибы при более высоких плотностях тока, область перемещается соответственно с 0,04 А/см2 до 0,07 А/см2, что расширяет область рабочих плотностей тока. При плотности тока 0,05 А/см2 наблюдается уменьшение поляризации на 0,5 В. Авторы отмечают высокую катодную поляризацию тартратных электролитов по отношению к прочим гомологам, которую связывают с образованием более прочных комплексов никеля. При нагреве раствора до 60 °С сегнетова соль разлагается.

Увеличение концентрации тартрат-иона с 0,1 до 0,2 моль/дм3 при концентрации никеля 1,35 моль/дм3 практически не меняет ход поляризационной кривой, при концентрации 0,7 моль/дм3 наблюдается сдвиг в катодную область на 0,3 В при 0,05 А/см2, что свидетельствует об образовании комплексов в данном электролите.

Следует ометить, что подбирая оптимальный состав и используя в качестве буферной и комплексообразующей добавки сегнетову соль, а не винную кислоту удалось найти соотношения, позволяющие осаждать никелевые покрытия с выходом по току до 85−100 %. В то время как при использовании винной кислоты и ее гомоголов ВТк не превышал 60 %.

Повышение значения рН раствора также способствует увеличению выхода по току до 98 % (Ni2+  1 моль/дм3, тартрат-ион 0,3 моль/дм3). Однако при таком значении рН раствор нестабилен, вероятно вследствие невысокой растворимости сегнетовой соли (63 г на 100 г воды). Повышение концентрации тартрат-иона уменьшает катодный выход по току  на  10-15 %  при  концентрации  никеля 0,7 моль/дм3 и на 20-25 % при концентрации 1 моль/дм3. Повышение температуры не оказывает значительного влияния ни на выход по току, ни на качество покрытия. Наиболее оптимальные составы тартратных электролитов: 0,7 моль/дм3 Ni2+ 0,2 моль/дм3 тартрат-ион и 1 моль/дм3 Ni2+ 0,1 моль/дм3 тартрат-ион. Электролит с концентрацией никеля 0,25 моль/дм3 использовать нецелесообразно вследствие низкого выхода по току (до 50 %).

Из всех электролитов осаждаются светло-серые покрытия с небольшим блеском. Понижение выхода по току, как правило, не сказывается на качестве покрытия, иногда по краям появляется шелушение и при активном выделении водорода – питтинг или полосы.

На анодных кривых в тартратных электролитах наблюдается один пик окисления в области потенциалов 0,1−0,5 В. При увеличении температуры в электролите с низким содержанием никеля 0,25 моль/дм3 на анодной кривой наблюдается небольшой пик окисления в области потенциалов ~0,1 В, что вероятно связано с образованием NiO, при этом анодная поляризация уменьшается на 0,5 В при увеличении температуры на 40 °С (с 30 до 70 °С) при плотности тока 0,05 А/см2. При температуре 60-70 °С пик окисления отсутствует. В более концентрированных составах пик окисления лежит в области 0,08−0,15 В и до плотности тока 0,05 А/см2.

Влияние концентрации тартрат-иона и никеля на анодные поляризационные кривые на никелевом электроде при температуре 20 °С представлено на рисунке 1,а.

Влияние концентрации никеля на анодные поляризационные кривые

Рисунок 1 – а – Влияние концентрации никеля (0,25; 0,7; 1,35 моль/дм3) и тартрат-иона (0,1; 0,2 моль/дм3) на анодные поляризационные кривые на никелевом электроде при температуре 20 °С; б – Циклические вольтамперные кривые из электролита с концентрацией Ni2+ 0,25 моль/дм3, тартрат-иона 0,1 моль/дм3 и УДА (0−2 г/дм3) на никеле при скорости развертки 5 мВ/c.

Увеличение концентрации тартрат-иона (рисунок 1, а) уменьшает пик окисления на 0,005 А/см2 при концентрации никеля 0,25 моль/дм3 и на 0,03 А/см2 при концентрациях никеля 0,7 и 1,35 моль/дм3, что способствует увеличению анодного выхода по току (таблица 3.16). Влияние УДА на поляризационные кривые никеля представлено на рисунке 1, б.

Пик окисления находится в области потенциалов 0,3 В, что совпадает с данными полученными в отсутствие УДА при аналогичных концентрациях всех компонентов.

Катодные поляризационные кривые в присутствии УДА в тартратных электролитах сдвигаются в электроотрицательную область на 0,2-0,3 В.

По поляризационным кривым, построенным в полулогарифмических координатах, рассчитаны основные кинетические параметры разряда и ионизации никеля (таблица 1).

Таблица 1 – Кинетические параметры никеля.

tart

Ni2+ 1 моль/дм3

-

Катодный участок, В

Анодный участок, В

io, A/м2

αк

T,°C

а

b

a

b

0,1

20

-0,394

0,168

-0,203

0,110

4,5∙10−3

0,17

50

-0,306

0,147

-0,276

0,126

8,3∙10−3

0,22

0,2

20

-0,430

0,144

-0,179

0,112

1,1∙10−3

0,20

50

-0,280

0,154

-0,217

0,106

1,5∙10−2

0,21

-

сУДА, г/л

а

b

a

b

io, A/м2

αк

0,2

0,01

-1,198

0,212

-0,201

0,333

2,4∙10−3

0,09

0,2

0,5

-1,660

0,520

-0,273

0,456

2,2∙10−3

0,06

0,2

2

-0,721

0,798

-0,324

0,226

2,3∙10−3

0,13

Коэффициент а изменяется незначительно от 0,34 до 0,62. Коэффициент реакции восстановления никеля в уравнении Тафеля находится в интервале от -0,12 до 0,33 В, что свидетельствует о замедленности стадии переноса электрона. При введении УДА увеличивается значение коэффициента b, что свидетельствует о смене лимитирующей стадии.

Установлено, что на кинетику разряда и ионизации никеля значительное влияние оказывают соотношения концентраций основных компонентов, ультрадисперсные алмазы оказывают влияние на процесс восстановления никеля.

Возможно Вас так же заинтересуют следующие статьи:

comments powered by HyperComments