Zusammenfassung einer Chemiestunde zum Thema „Elektrolytische Dissoziation. Das Wesen der elektrolytischen Dissoziation Die Chemie kennt die elektrolytische Dissoziation

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Anionen Kationen Anode Kathode - +

Lösungskristall NaCl Na + + Cl H2OH2O H2OH2O Abb.4.

10 Lösung HCl H + + Cl - H2OH2O H2OH2O Reis HCl Cl - H+H+ + - H+H Cl-Cl-

14 Screening-Test. Option 1. Option 2. 1. Zu den Nichtelektrolyten gehören: 1) Natriumcarbonat 2) Ethylalkohol 3) Salzsäure 4) Zinknitrat 1. Zu den Nichtelektrolyten gehören: 1) Bariumchlorid 2) Zucker 3) Schwefelsäure 4) Kalium Carbonat 2 Unter Bildung von Metallkationen und Anionen dissoziiert der Säurerest: 1). Kupfer(II)hydroxid 2). Natriumhydroxid 3). Aluminiumchlorid 4). Kohlensäure 2. Unter Bildung von Metallkationen und Anionen des Säurerestes dissoziiert: 1) Saccharose 2) Natriumhydroxid 3) Aluminiumbromid 4) Salpetersäure 3. Beide Stoffe der Gruppe sind Elektrolyte: 1). CH4, CO2 2). C2H5OH, HNO3 3). CaO, BaSO4 4). NaCl, KOH 3. Beide Stoffe der Gruppe sind Elektrolyte: 1). Glycerin, SO2 2). CuCl2, KOH 3). BaO, K2SO4 4). Fe(OH)3, H2SiO3 4. Die meisten Wasserstoffionen werden während der Dissoziation gebildet, gleich: 1). HALLO 2). H2CO3 3). H2S 4). H2SiO3 4. Die meisten Wasserstoffionen werden während der Dissoziation gebildet, gleich: 1). H3PO4 2). H2SO4 3). HNO3 4). HF 5. Die Summe der Koeffizienten in der Dissoziationsgleichung von Aluminiumsulfat ist gleich: 1). 4 2). 6 3). 2 4) Die Summe der Koeffizienten in der Gleichung für die Dissoziation von Natriumcarbonat ist gleich: 1). 4 2). 3 3). 2 4). 1

Elektrolytisch Dissoziation

Die Essenz des elektrolytischen Dissoziationsprozesses

„Die Wissenschaft hat die Ehre, die Fähigkeit zu erhalten, uns aus dem Irrtum herauszuführen.“ M. Swetlow

kovalent unpolar,

niederpolar

die meisten organischen Stoffe, viele Gase

Hydronium

ED-Mechanismus

„Ein Tropfen Wasser höhlt einen Stein“

HCl; HNO3; H2SO4

NaOH; KOH; Ba(OH)2

NaCl; CuSO 4 ; Al(NO3)3

Bild 1.

Kristall

NaCl → Na + + Cl -

Bild 1.

H Cl → H + + Cl -

Körperliche Bewegung.

Oft wiederholt

Unsere Köpfe sind müde

Lass uns nach links und rechts schwingen ...

Und dann schließen wir unsere Augen

Wir werden alles vergessen, aber nicht für immer!

Jetzt lasst uns unsere Augen öffnen,

Lasst uns alle tief durchatmen.

Nun, ruhen wir uns ein wenig aus und fangen wir wieder an zu arbeiten.

1. Unterteilen Sie Stoffe in Elektrolyte und Nichtelektrolyte:

Kaliumhydroxid

Kalziumkarbonat

Sauerstoff

Schwefelsäure

Bariumhydroxid

Natriumchlorid

Elektrolyte

Nicht-Elektrolyte

2. Wählen Sie Substanzen aus, die in Ionen dissoziieren können:

Salzsäure

Bariumsulfat

Natriumhydroxid

Aluminiumnitrat

3. Erstellen Sie Gleichungen für die Dissoziation dieser Stoffe.

Screening-Test.

Option 1.

Option Nummer 2.

1). HALLO 2). H2S

3). H 2 CO 3 4). H 2 SiO 3

• Zu den Nichtelektrolyten gehören:

1) Bariumchlorid

2) Zucker

3) Schwefelsäure

4) Kaliumcarbonat

• Zu den Nichtelektrolyten gehören:

1) Saccharose

2) Natriumhydroxid

3) Aluminiumbromid

4) Salpetersäure

• Natriumcarbonat

2) Ethylalkohol

3) Salzsäure

4) Zinknitrat

5. Die Summe der Koeffizienten in der Dissoziationsgleichung von Aluminiumsulfat ist gleich:

1). 4 2). 2

3). 6 4). 3

4. Die meisten Wasserstoffionen entstehen bei der Dissoziation von Ammoniumsulfat, gleich:

1). H3PO4

2). HNO3

3). H2SO4 4). HF

5. Die Summe der Koeffizienten in der Natriumcarbonat-Dissoziationsgleichung ist gleich:

3). 3 4). 1

2. Unter Bildung von Metallkationen und -anionen dissoziiert der Säurerest:

1). Kupferhydroxid ( II )

2). Natriumhydroxid 3). Aluminiumchlorid

4). Kohlensäure

1). Glycerin ,SO2

2). BaO, K 2 ALSO 4

3). CuCl2, KOH 4). Fe(OH)3, H 2 SiO 3

3. Beide Stoffe der Gruppe sind Elektrolyte:

1). CH4, CO2

2). MIT aO, BaSO4

3). C2H5OH, HNO3 4). NaCl, KOH

Überprüfen Sie Ihren Nachbarn.

Optionsnummer;

Kreative Aufgabe:

Wenn Kupfersulfat in Wasser gelöst wird, ist eine Blaufärbung der Lösung zu beobachten und die Lösung leitet Strom. Wenn es jedoch in Benzin gelöst wird, ist keine Färbung zu beobachten und die Lösung wird nicht blau.

Erklären Sie dieses Phänomen.

Lektion 5

Thema: Die Essenz des Prozesses der elektrolytischen Dissoziation

Ziele und Ziele:

Lehrreich:die Konzepte „Elektrolyte, Nichtelektrolyte, Rhenium, Hydratation, Hydrate, kristalline Hydrate, Kristallwasser“ formulieren, die Essenz des Prozesses der elektrolytischen Dissoziation offenbaren, die wichtigsten Bestimmungen der Theorie der elektrolytischen Dissoziation berücksichtigen;

Lehrreich: die Fähigkeit entwickeln, mit Text zu arbeiten, den Prozess der elektrolytischen Dissoziation zu charakterisieren;

Lehrreich: Interesse an Chemie wecken, eine wissenschaftliche Weltanschauung bilden.

Ausrüstung: Salze, Wasser, Tisch, Lehrbuch, Notizbücher, Lernkarten.

Während des Unterrichts:

1)Org.Moment

2)Überprüfen Sie d.z.

Frontalgespräch: „Hauptklassen anorganischer Stoffe“;

Individuell Briefe Kartenumfrage

Option 1: Geben Sie Definitionen an: Salze, Oxide. Geben Sie ihre Klassifizierung an.

Nenne Beispiele

Option 2: Geben Sie Definitionen an: Basen, Säuren. Geben Sie ihre Klassifizierung an.

Nenne Beispiele.

Diktat

Schreiben Sie die Formeln der Säuren, ihre Säurereste und geben Sie ihre Wertigkeit an.

3) Neues Material lernen

1. Wissen aktualisieren

I. Versuche mit Trockensubstanzen, Lösungen und Schmelzen zum Leiten von elektrischem Strom

Abb.1 S.3

Trockenes NaCl, Soda

Destilliertes Wasser – leitet keinen Strom

Lösungen von NaCl, Laugen, Salzen - leiten Strom

Glukoselösungen

Alkohol – leitet keinen Strom

Sahara

Sauerstoff

Stickstoff

II. Mechanismus der Auflösung in Wasser

1) B-b mit ionischer Bindung

Abb.2 Na + Cl - + H-O-H

In der Lösung sind die Ionen hydratisiert – umgeben von Wassermolekülen

2) In-in mit einer kovalenten polaren Bindung

НCl H + + Cl - hydratisierte Ionen

Die kovalente polare Bindung wird ionisch

III. Substanzen

Elektrolyte Nichtelektrolyte S.5

… …

Definitionen

Salze Sauerstoff

Alkalischer Stickstoff

Saurer Wasserstoff

Mit ionischer oder kovalenter mit kovalenter unpolarer/schwach polarer Bindung

hochpolare Bindung

IV. Elektrolytische Dissoziation –der Prozess der Zersetzung eines Elektrolyten in Ionen, wenn er in Wasser gelöst oder geschmolzen wird.

V. Auflösung – physikalischer und chemischer Prozess

V. Ionenhydratation

Kablukov und Kistyakovsky schlugen vor, dass sich bei Rhenium Wassermoleküle an Ionen binden und sich bilden spendet Feuchtigkeit

Definition S.6

VI.Kristallhydrate und Kristallwasser

C.7-Definition

VII.Grundlegende BestimmungenTheorien der elektrolytischen Dissoziation

Sam – aber S. 8-9 auswendig

4) Befestigung

V.1-6 S.13

5) Reflexion

6) d.z.

P.1 Nacherzählung, Definitionen und Bestimmungen der Theorie auswendig

Notizen zum Chemieunterricht, Klasse 9

Unterrichtsthema: „Elektrolytische Dissoziation“

Unterrichtsart: Verallgemeinerung und Systematisierung von Wissen.

Ziel: Festigung der Kenntnisse der Studierenden zum Thema „Theorie der elektrolytischen Dissoziation“

Aufgaben:

Lehrreich:

Um das Wissen der Studierenden über das Wesen des Prozesses der elektrolytischen Dissoziation zu festigen,

Helfen Sie den Schülern, die Grundkonzepte des Themas zu beherrschen,

Helfen Sie dabei, das Konzept der Mechanismen und Bedingungen des Prozesses zu beherrschen, indem Sie die Konzepte von Elektrolyt und Nichtelektrolyt verwenden.

Lernen Sie, chemische Reaktionen in molekularer und ionischer Form aufzuschreiben.

Lehrreich:

Kenntnisse über die Eigenschaften von Stoffen auf ionischer Ebene vertiefen und erweitern;

eine wissenschaftliche Weltanschauung zu bilden und Methoden der geistigen Aktivität zu entwickeln;

entwickeln Sie weiterhin Sprachfähigkeiten, Beobachtungsfähigkeiten und die Fähigkeit, auf der Grundlage eines Demonstrationsexperiments Schlussfolgerungen zu ziehen;

können unterstützende Anmerkungen anwenden und diese selbstständig zusammenstellen.

Pädagogen:

eine wissenschaftliche Weltanschauung über die Struktur und Eigenschaften von Stoffen zu entwickeln;

die Idee der Entwicklung des Wissens über physikalische und chemische Prozesse aufzeigen, wenn sich neue Fakten ansammeln und auf der Grundlage von Experimenten;

Bedingungen für eine lerninteressierte Bildung schaffen, daran arbeiten, bei den Studierenden eine Einstellung zur Chemie als mögliches zukünftiges praktisches Betätigungsfeld zu entwickeln.

Unterrichtsaufbau:

Organisatorischer Moment (2 Min.);

Darstellung des Themas und Zwecks der Unterrichtsstunde (2 Min.);

Motivationsbildung (1 Min.);

Grundkenntnisse aktualisieren (5 Min.);

Verallgemeinerung und Systematisierung (15 Min.)

Anwendung von Wissen und Fähigkeiten (18 Min.);

Zusammenfassung der Arbeit in der Lektion (1 Min.)

Hausaufgaben melden und kommentieren (1 Min.)

Während des Unterrichts

Die Schüler hören dem Lehrer aufmerksam zu

Und heute müssen wir in der Lektion das Wissen über diese Theorie verallgemeinern und systematisieren und die Fähigkeit festigen, Gleichungen für Dissoziation und Ionenaustauschreaktionen aufzustellen. Während der Unterrichtsstunde werden wir verschiedene Aufgaben erledigen; dazu erhalten Sie ein Arbeitsblatt mit Aufgaben und eine Tabelle auf Ihren Tabellen, in die Sie die Ergebnisse eintragen. Am Ende der Lektion sind Sie in der Lage, Ihr Wissen zum behandelten Thema selbstständig einzuschätzen.

Frontal

Erinnern wir uns zunächst an die Definition von „Elektrolyten“. Was ist das?

Was sind „Nichtelektrolyte“?

Geben Sie nun die Definition der „elektrolytischen Dissoziation“ an.

Substanzen Koto-Lösungen oder -SchmelzenElektrolyte .

Als Stoffe werden Stoffe bezeichnet, deren Lösungen und Schmelzen keinen elektrischen Strom leiten Nicht-Elektrolyte.

Der Prozess, bei dem Elektrolyte in Ionen zerfallen, wenn sie in Wasser gelöst oder geschmolzen werden, wird als bezeichnet elektrolytische Dissoziation.

Individuell

Nun bitte ich den Schüler, an die Tafel zu gehen und anhand des vorgeschlagenen Diagramms die Essenz des EMF-Prozesses zu offenbaren. Geben Sie Antworten auf die Fragen: Was ist Dissoziation, Assoziation, hydratisierte Ionen, Kationen, Anionen?

Wie werden die Elektroden aufgeladen?

Wie werden sie genannt? Warum?

Welche Ladungen haben die Ionen?

Stoffe, Lösungen oder Schmelzen Sie leiten elektrischen Strom und werden aufgerufen Elektrolyte . In Schmelzen und Lösungen zerfallen Elektrolyte in geladene Teilchen –Ionen . Der Prozess der Zerlegung von Elektrolyten in Ionen wird als bezeichnetelektrolytische Dissoziation . Dies ist ein reversibler Prozess. Die Kombination entgegengesetzt geladener Ionen nennt manVerband .

Ionen in Schmelzen unterscheiden sich von Ionen in Lösungen dadurch, dass letztere von einer Hydrathülle umgeben sind. Ionen in Lösungen und Schmelzen bewegen sich chaotisch. Unter dem Einfluss von elektrischem Strom erhalten sie eine gerichtete Bewegung. Positiv geladene Ionen bewegen sich in Richtung der negativen Elektrode (Kathode) und werden daher aufgerufenKation Ami, negativ geladene Ionen bewegen sich in einem elektrischen Feld in Richtung Anode und werden aufgerufenAnion ami.

Grundlegende Bestimmungen des TED.

Elektrolyte in Lösungen und Schmelzen zerfallen in Ionen.

Ionen haben eine andere Struktur als Atome.

In einer Schmelze und Lösung bewegen sich Ionen chaotisch, aber wenn ein elektrischer Strom fließt, beginnen sich die Ionen in eine Richtung zu bewegen: Kationen – in Richtung Kathode, Anionen – in Richtung Anode.

Anwendung

Individuell

Erzählen Sie anhand des Diagramms etwas über die Struktur des Wassermoleküls.

In einem Wassermolekül gibt es O-H-Bindungen Sind sie polar, verschiebt sich die Elektronendichte dieser Bindungen in Richtung des Sauerstoffatoms, da dieses elektronegativer ist. Dadurch entsteht am Sauerstoffatom eine teilweise negative Ladung und an den Wasserstoffatomen eine teilweise positive Ladung. Da der H-O-H-Winkel 105° beträgt, befinden sich Sauerstoffatom und Wasserstoffatome an unterschiedlichen Enden des Moleküls, an denen sozusagen zwei Pole entstehen. Solche Moleküle werden Dipole genannt.

Individuell

Schlagen Sie anhand des Diagramms einen Mechanismus für die Dissoziation von Elektrolyten vor

Wenn ein Ionenkristall in Wasser eingetaucht wird, sind die Wasserdipole mit entgegengesetzt geladenen Enden (Polen) im Verhältnis zu seinen Ionen ausgerichtet. Durch die elektrostatische Wechselwirkung zwischen den Ionen des gelösten Stoffes und den Wassermolekülen kommt es zur Zerstörung des Ionenkristalls und zur Bildungin Lösungen hydratisierter Ionen (Dissoziationsprozess). Wenn Stoffe mit einer kovalenten polaren Bindung in Wasser gelöst werden, geht dem Dissoziationsprozess eine Polarisation der Bindung voraus. Entsprechend ausgerichtete Wasserdipole polarisieren diese Bindung und drehen sich ihr in ionisch, gefolgt von der Dissoziation der Substanz unter Bildung hydratisierter Ionen.

Solche Vorstellungen über die Dissoziation von Verbindungen mit unterschiedlichen Arten chemischer Bindungen (CB) in wässrigen Lösungen entstanden nicht sofort.

Frontal

Wie Sie wissen, gibt es mehrere Lösungstheorien. Beschreiben Sie diese Theorien kurz und nennen Sie ihren Autor.

Warum erhöht die Verdünnung einer Lösung die Dissoziation?

S. Arrhenius und andere Befürworter der physikalischen Theorie berücksichtigten bei der Entdeckung von Ionen in Lösungen, die unter Einwirkung eines Lösungsmittels gebildet wurden, deren Hydratation nicht.

DI. Mendelejew, der Autor der chemischen Lösungstheorie, isolierte langsam SchwefelsäurehydrateVerdunstung seine Lösungen und brachte die Idee zum Ausdruck, dass in Lösungen schwache chemische Verbindungen des gelösten Stoffes und des Lösungsmittels (im allgemeinen Fall Solvate) gebildet werden.

Anschließend I.A. Kablukov und andere Wissenschaftler kombinierten beide Theorien und zeigten, dass die Auflösung ein physikalischer und chemischer Prozess ist; Dadurch entstehen hydratisierte Ionen.

Beim Auflösen nimmt die Zahl der Wassermoleküle zu, die Atome in hydratisierte Ionen umwandeln; Außerdem nimmt die Dissoziation von Stoffen mit steigender Temperatur zu, da die Bewegungsgeschwindigkeit der Moleküle zunimmt

Selbstständige Arbeit

Versuchen Sie nun, in Ihren Notizbüchern selbst ein Referenzdiagramm „Starke und schwache Elektrolyte“ zu erstellen. Geben Sie in jeder Gruppe drei Beispiele an.

Definieren Sie das Konzept in Ihren Notizen. Grad der Dissoziation und die Formel zu seiner Bestimmung

Die Studierenden erstellen das Diagramm selbstständig innerhalb von 10-15 Minuten.

Der Dissoziationsprozess einer Substanz in Lösung kann anhand des Dissoziationsgrads α quantitativ beurteilt werden. Sie errechnet sich aus dem Verhältnis der Anzahl der in Ionen zerfallenen Elektrolytmoleküle zur Gesamtzahl der Moleküle des gelösten Stoffes und wird in Prozent ausgedrückt.

Der Dissoziationsgrad α hängt von der Art der chemischen Bindung in den Kristallen oder Molekülen des gelösten Stoffes und des Lösungsmittels ab. Je polarer diese Bindung ist, desto höher ist der α-Wert. Beim Verdünnen von Lösungen erhöht sich a (siehe Grafik, wobei c die Konzentration der Lösung ist).

Je nach Dissoziationsgrad werden alle Elektrolyte in starke (α > 30 %), mittlere Stärke (α von 2 bis 30 %), schwache (α) eingeteilt< 1 %). Приведены их примеры.

Glauben Sie, dass wir unsere Ziele erreicht haben?

Welches Material hat Sie herausgefordert?

Benotung der Arbeit im Unterricht

Schreiben Sie die Dissoziationsgleichungen für Stoffe: Al 2 (SO 4) 3, K 2 CO 3, FeCl 3.

Anwendungen

Schema 1

Schema 2

Schema 3

Schema 4

Schema 5

Schema 6